Dus je hebt de afbeelding hierboven al gezien, toch?
Ik zal het bovenstaande beeld kort toelichten.
De KrCl4 Lewis-structuur heeft een Krypton (Kr)-atoom in het midden dat wordt omgeven door vier chlooratomen (Cl). Er zijn 4 enkele bindingen tussen het Krypton-atoom (Kr) en elk chlooratoom (Cl). Er zijn twee alleenstaande paren op het Krypton-atoom (Kr) en drie alleenstaande paren op de vier chlooratomen (Cl).
Als je niets hebt begrepen van de bovenstaande afbeelding van de Lewis-structuur van KrCl4, blijf dan bij mij en je krijgt een gedetailleerde stap-voor-stap uitleg over hoe je een Lewis-structuur van KrCl4 tekent.
Laten we dus verder gaan met de stappen voor het tekenen van de Lewis-structuur van KrCl4.
Stappen voor het tekenen van de KrCl4 Lewis-structuur
Stap 1: Zoek het totale aantal valentie-elektronen in het KrCl4-molecuul
Om het totale aantal valentie-elektronen in een KrCl4- molecuul te vinden, moet je eerst de valentie-elektronen kennen die aanwezig zijn in het kryptonatoom en het chlooratoom.
(Valentie-elektronen zijn de elektronen die aanwezig zijn in de buitenste baan van elk atoom.)
Hier zal ik uitleggen hoe je gemakkelijk de valentie-elektronen van krypton en chloor kunt vinden met behulp van een periodiek systeem.
Totale valentie-elektronen in het KrCl4-molecuul
→ Valentie-elektronen gegeven door het kryptonatoom:
Krypton is een element in groep 18 van het periodiek systeem.[1] Daarom zijn de valentie-elektronen in krypton 8 .
Je kunt de 8 valentie-elektronen zien die aanwezig zijn in het kryptonatoom, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
→ Valentie-elektronen gegeven door het chlooratoom:
Chloor is een element in groep 17 van het periodiek systeem. [2] Daarom zijn de valentie-elektronen in chloor 7 .
Je kunt de 7 valentie-elektronen in het chlooratoom zien, zoals weergegeven in de afbeelding hierboven.
Dus,
Totale valentie-elektronen in het KrCl4-molecuul = valentie-elektronen gedoneerd door 1 kryptonatoom + valentie-elektronen gedoneerd door 4 chlooratomen = 8 + 7(4) = 36 .
Stap 2: Selecteer het centrale atoom
Om het centrale atoom te selecteren, moeten we onthouden dat het minst elektronegatieve atoom in het centrum blijft.
Het gegeven molecuul is hier KrCl4 en het bevat krypton (Kr) atomen en chloor (Cl) atomen.
Je kunt de elektronegativiteitswaarden van het kryptonatoom (Kr) en het chlooratoom (Cl) zien in het periodiek systeem hierboven.
Als we de elektronegativiteitswaarden van krypton (Kr) en chloor (Cl) vergelijken, dan is het kryptonatoom minder elektronegatief .
Hier is het krypton (Kr) atoom het centrale atoom en de chloor (Cl) atomen de buitenste atomen.
Stap 3: Verbind elk atoom door er een paar elektronen tussen te plaatsen
In het KrCl4-molecuul moeten we de elektronenparen tussen het kryptonatoom (Kr) en de chlooratomen (Cl) plaatsen.
Dit geeft aan dat krypton (Kr) en chloor (Cl) chemisch aan elkaar gebonden zijn in een KrCl4-molecuul.
Stap 4: Maak de externe atomen stabiel. Plaats het resterende valentie-elektronenpaar op het centrale atoom.
In deze stap moet je de stabiliteit van de externe atomen controleren.
Hier in de schets van het KrCl4-molecuul kun je zien dat de buitenste atomen chlooratomen zijn.
Deze externe chlooratomen vormen een octet en zijn daarom stabiel.
Bovendien berekenden we in stap 1 het totale aantal valentie-elektronen dat aanwezig was in het KrCl4-molecuul.
Het KrCl4-molecuul heeft in totaal 36 valentie-elektronen en hiervan worden in het bovenstaande diagram slechts 32 valentie-elektronen gebruikt.
Dus het aantal resterende elektronen = 36 – 32 = 4 .
Je moet deze 4 elektronen op het centrale kryptonatoom in het diagram hierboven van het KrCl4-molecuul plaatsen.
Laten we nu verder gaan met de volgende stap.
Stap 5: Controleer de stabiliteit van de Lewis-structuur
Nu ben je bij de laatste stap gekomen waarin je de stabiliteit van de Lewis-structuur van KrCl4 moet controleren.
De stabiliteit van de Lewis-structuur kan worden geverifieerd met behulp van een formeel ladingsconcept .
Kortom, we moeten nu de formele lading van de krypton (Kr) atomen vinden, evenals de chloor (Cl) atomen die aanwezig zijn in het KrCl4-molecuul.
Om de formele belasting te berekenen, moet u de volgende formule gebruiken:
Formele lading = Valentie-elektronen – (bindende elektronen)/2 – Niet-bindende elektronen
In de onderstaande afbeelding ziet u het aantal bindende elektronen en niet-bindende elektronen voor elk atoom van het KrCl4-molecuul.
Voor het Krypton-atoom (Kr):
Valentie-elektronen = 8 (omdat krypton in groep 18 zit)
Bindende elektronen = 8
Niet-bindende elektronen = 4
Voor het chlooratoom (Cl):
Elektronenvalentie = 7 (omdat chloor in groep 17 zit)
Bindende elektronen = 2
Niet-bindende elektronen = 6
| Formele beschuldiging | = | valentie-elektronen | – | (Bindende elektronen)/2 | – | Niet-bindende elektronen | ||
| Kr | = | 8 | – | 8/2 | – | 4 | = | 0 |
| Kl | = | 7 | – | 2/2 | – | 6 | = | 0 |
Uit de bovenstaande formele ladingsberekeningen kun je zien dat zowel het krypton (Kr) atoom als het chloor (Cl) atoom een formele lading “nul” hebben.
Dit geeft aan dat de bovenstaande Lewis-structuur van KrCl4 stabiel is en dat er geen verdere verandering is in de bovenstaande structuur van KrCl4.
In de bovenstaande Lewis-puntstructuur van KrCl4 kun je elk paar bindende elektronen (:) ook voorstellen als een enkele binding (|). Als u dit doet, ontstaat de volgende Lewis-structuur van KrCl4.
Ik hoop dat je alle bovenstaande stappen volledig hebt begrepen.
Voor meer oefening en een beter begrip kun je andere Lewis-structuren proberen die hieronder worden vermeld.
Probeer (of bekijk in ieder geval) deze Lewis-structuren voor een beter begrip:
| PS3-Lewis-structuur | SOF2 Lewis-structuur |
| Lewis-structuur SeBr4 | BrCl2-Lewis-structuur |
| CF2S Lewis-structuur | Lewis-structuur PI5 |
